ເນື້ອຫາ
ອາຊິດຖືກຖືວ່າເປັນສານປະສົມໃດ ໜຶ່ງ ທີ່ແຍກຕົວໃນວິທີແກ້ໄຂມີນ້ ຳ ທີ່ເປັນອິດສະຫຼະປ່ອຍທາດໄອໂອຣີນ (H+) ແລະປະຕິກິລິຍາກັບໂມເລກຸນຂອງນໍ້າເພື່ອສ້າງທາດຢູເຣນຽມ ((. H)3ຫລື+). ອາຊິດໄດ້ຖືກສ້າງຕັ້ງຂື້ນໂດຍການປະສົມປະສານຂອງທາດຜຸພັງແລະນໍ້າ, ແລະດ້ວຍເຫດຜົນນັ້ນ, ວິທີແກ້ໄຂທີ່ໄດ້ຮັບກໍ່ໃຫ້ເກີດທາດ pH ອາຊິດ, ນັ້ນກໍ່ແມ່ນຕ່ ຳ ກວ່າ 7.
ໃນທາງກົງກັນຂ້າມ, ບັນດາທາດແມ່ນຖືກສ້າງຕັ້ງຂຶ້ນໂດຍທາດປະສົມທີ່ໃນການແກ້ໄຂມີນ້ ຳ ປ່ອຍທາດໄອໂອໄຮໂຊໄຮໂດນ (OH '') ແລະເຮັດໃຫ້ pH ຂອງການແກ້ໄຂບັນລຸເກີນ pH 7.
ປະຫວັດສາດ
ວິທີການ ກຳ ນົດອາຊິດແລະຖານຂໍ້ນີ້ແມ່ນເກົ່າແກ່ທີ່ສຸດແລະເປັນສ່ວນ ໜຶ່ງ ຂອງທິດສະດີ Arrhenius, ເຊິ່ງຕັ້ງແຕ່ສະຕະວັດທີ XIX. ບາງປີຕໍ່ມາ, Brönstedແລະ Lowry ໄດ້ ກຳ ນົດອາຊິດເປັນສານທີ່ສາມາດປະຖິ້ມທາດໂປຼຕີນ (H+) ແລະບັນດາຮາກຖານຄ້າຍຄືກັບທີ່ສາມາດຮັບເອົາໂປໂຕຄອນ (H+) ໃຫ້ໂດຍກົດ. ເຂົ້າສູ່ສະຕະວັດທີ 20 ແລ້ວ, ລຽວ ກຳ ນົດວ່າກົດແມ່ນສານທີ່ມີຄວາມສາມາດໃນການແລກປ່ຽນຫລືຍອມຮັບເອເລັກໂຕຣນິກຄູ່, ໃນຂະນະທີ່ພື້ນຖານສາມາດແບ່ງປັນຫລືໃຫ້ເອເລັກໂຕຣນິກຄູ່.
ຄຸນລັກສະນະ
ອາຊິດໂດຍທົ່ວໄປແມ່ນສົ້ມແລະແກ້ໄຂບັນຫາ; ພື້ນຖານແມ່ນຍັງ corrosive, ມີລົດຊາດທີ່ສູງແລະການສໍາພັດສະບູ. ແນວໂນ້ມຂອງອາຊິດໃນການແບ່ງແຍກແລະຫຼຸດລົງ pH ມັກຖືກເອີ້ນວ່າ "ຄວາມເຂັ້ມແຂງຂອງອາຊິດ." ແມ່ນຕົວຢ່າງຂອງ ອາຊິດທີ່ເຂັ້ມແຂງ perchloric, sulfuric, hydroiodic, hydrobromic, hydrochloric ແລະ nitric.
ຄ້າຍຄືກັນ, ພວກເຂົາສາມາດຖືກພິຈາລະນາເປັນ ຖານທີ່ເຂັ້ມແຂງ potassium, sodium, lithium ແລະ magnesium hydroxide. ໃນທາງກົງກັນຂ້າມ, ແມ່ນອາຊິດທີ່ອ່ອນແອ; ammonia ແມ່ນພື້ນຖານທີ່ອ່ອນແອ.
ເກືອປະກອບແນວໃດ?
ທ ເຈົ້າອອກໄປ ແມ່ນທາດປະສົມທາດ ionic ຂອງຄວາມສັບສົນທີ່ແຕກຕ່າງກັນ, ມີຄວາມອຸດົມສົມບູນໃນ ທຳ ມະຊາດແລະ ຖືກສ້າງຕັ້ງຂຶ້ນໂດຍການປະສົມປະສານຂອງອາຊິດກັບຖານ, ສ້າງການປ່ອຍນ້ໍາ. ເກືອສາມາດເປັນກາງ, ເປັນກົດຫລືເປັນພື້ນຖານ. ໃນອະດີດ, ທຸກປະລໍາມະນູໄຮໂດຼລິກໃນອາຊິດໄດ້ຖືກທົດແທນໂດຍ a cation ໂລຫະ. ໃນທາງກົງກັນຂ້າມ, ເກືອອາຊິດ, ອະນຸລັກປະລິມານໄຮໂດຼລິກ ໜຶ່ງ ຫຼືຫຼາຍ.
ໃນທາງກັບກັນ, ເກືອສາມາດເປັນໄດ້ ສອງເທົ່າຫຼືສາມເທົ່າ ຖ້າຫາກວ່າພວກເຂົາເຈົ້າມີຫຼາຍກ່ວາຫນຶ່ງ cation ຫຼືຫຼາຍກວ່າຫນຶ່ງ anion. ຍົກຕົວຢ່າງ, ທາດການຊຽມ fluoride ດ້ວຍທາດການຊຽມແມ່ນເກືອປະສົມສອງຊັ້ນ (CaKF)3), ເພາະວ່າມັນມີສອງຕົວອ້າງອີງທີ່ແຕກຕ່າງກັນ. ສຸດທ້າຍ, ມັນເປັນມູນຄ່າທີ່ຈະກ່າວເຖິງເກືອພື້ນຖານ, ໃນນັ້ນຢ່າງ ໜ້ອຍ ມີ anion ແມ່ນ anion hydroxide, ເຊັ່ນວ່າ, ໃນຕົວຢ່າງ, ໃນທອງແດງ chloride trihydroxide (Cu2Cl (OH)3).
ໃນທາງກົງກັນຂ້າມ, ພວກເຂົາເປັນທີ່ຮູ້ຈັກກັນໃນນາມ ເກືອ ternary ຫຼືຂັ້ນສາມກັບຜູ້ທີ່ໄດ້ຮັບໂດຍການປະສົມໂລຫະທີ່ມີທາດເຊັ່ນ: sulfate, carbonate ຫຼື dichromate, ແລະເກືອເກືອ ammonium quaternary ແມ່ນບ່ອນທີ່ປະສົມທາດ hydrogen ຂອງ ammonium ທັງ ໝົດ ຖືກທົດແທນໂດຍ radicals, ເຊັ່ນດຽວກັບກໍລະນີຂອງ tetramethylammonium chloride.
ການແຈກຢາຍແລະຄວາມ ສຳ ຄັນ
ທ ກົດ ພວກມັນມີຄວາມ ສຳ ຄັນທີ່ສຸດທັງໃນອຸດສະຫະ ກຳ ແລະໃນ ທຳ ມະຊາດ. ຍົກຕົວຢ່າງ, ກົດ hydrochloric ແມ່ນສ່ວນ ໜຶ່ງ ຂອງລະບົບຍ່ອຍອາຫານຂອງພວກເຮົາແລະເປັນສິ່ງ ຈຳ ເປັນ ສຳ ລັບພວກເຮົາທີ່ຈະ ທຳ ລາຍທາດອາຫານທີ່ມີຢູ່ໃນອາຫານ. ອາຊິດ Deoxyribonucleic, ເປັນທີ່ຮູ້ຈັກກັນດີກວ່າ DNA, ສ້າງໂຄຣໂມໂຊມ, ເຊິ່ງແມ່ນບ່ອນທີ່ຂໍ້ມູນທາງພັນທຸ ກຳ ທີ່ ຈຳ ເປັນ ສຳ ລັບສິ່ງມີຊີວິດທີ່ຈະຄູນແລະພັດທະນາໄດ້ຖືກເຂົ້າລະຫັດ. ອາຊິດ Boric ແມ່ນສ່ວນປະກອບທີ່ໂດດເດັ່ນໃນອຸດສາຫະ ກຳ ແກ້ວ.
ທ ທາດການຊຽມກາກບອນ ມັນແມ່ນເກືອທີ່ອຸດົມສົມບູນໃນປະເພດຫີນຫີນປູນປະເພດຕ່າງໆ. ໂດຍການປະຕິບັດຂອງອຸນຫະພູມສູງ (900 ° C), ຄາບອນທາດການຊຽມໄດ້ຖືກເຂົ້າໄປໃນທາດການຊຽມອອສເຕີ້ຍຫຼືໄວ. ການເພີ່ມນ້ ຳ ໃຫ້ລວດໄວເຮັດໃຫ້ເກີດທາດການຊຽມໄຮໂດຼລິກ, ເຊິ່ງເອີ້ນວ່າປູນຂາວ, ເຊິ່ງເປັນພື້ນຖານ. ວັດສະດຸເຫຼົ່ານີ້ແມ່ນໃຊ້ໃນການກໍ່ສ້າງ.
