ໂລຫະແລະເຫຼັກ

ເນື້ອຫາ

• ຄວາມແຕກຕ່າງລະຫວ່າງໂລຫະແລະໂລຫະທີ່ບໍ່ແມ່ນໂລຫະ
• ຕົວຢ່າງຂອງໂລຫະ
• ຕົວຢ່າງຂອງໂລຫະທີ່ບໍ່ແມ່ນໂລຫະ

ທຸກເລື່ອງທີ່ຮູ້ຈັກແມ່ນປະກອບດ້ວຍ ອະຕອມ, ຈາກ 112 ທາດເຄມີ ທີ່ເຮັດໃຫ້ເຖິງ ຕາຕະລາງແຕ່ລະໄລຍະ. ອົງປະກອບເຫຼົ່ານີ້ຖືກຈັດແບ່ງຕາມລັກສະນະແລະຄຸນລັກສະນະຂອງມັນ, ໃນ ໂລຫະແລະໂລຫະທີ່ບໍ່ແມ່ນໂລຫະ.

ມີພຽງ 25 ໃນ ຈຳ ນວນ 112 ອົງປະກອບທີ່ເປັນໂລຫະ, ໂດຍທົ່ວໄປແມ່ນມາຈາກ ແຮ່ທາດ ແລະດ້ວຍຄຸນສົມບັດຂອງໄຟຟ້າແລະການຕິດຕໍ່ພົວພັນທີ່ໄດ້ສຶກສາຢ່າງລະອຽດໂດຍເຄມີອະນົງຄະທາດ. ໃນທາງກົງກັນຂ້າມ, ສ່ວນທີ່ເຫຼືອຂອງສ່ວນປະກອບ, ທາດທີ່ບໍ່ແມ່ນໂລຫະແມ່ນມີຄວາມ ຈຳ ເປັນ ສຳ ລັບຊີວິດແລະປະກອບຮູບແບບຕ່າງໆຂອງອິນຊີທີ່ຮູ້ກັນ.

ຄວາມແຕກຕ່າງລະຫວ່າງໂລຫະແລະໂລຫະທີ່ບໍ່ແມ່ນໂລຫະ

ໂລຫະແລະໂລຫະທີ່ບໍ່ແມ່ນໂລຫະ ຖືກ ຈຳ ແນກຕາມຄຸນລັກສະນະພື້ນຖານຂອງມັນ ແລະປະເພດຂອງຕິກິລິຍາທີ່ເປັນໄປໄດ້.

• ທ ໂລຫະ ແມ່ນ, ຍົກເວັ້ນທາດບາຫລອດ, ທາດລະລາຍໃນອຸນຫະພູມຫ້ອງ. ພວກເຂົາແມ່ນເຫຼື້ອມເປັນເງົາ, ຫຼາຍຫຼືຫນ້ອຍ ductile ແລະ malleable, ແລະພວກເຂົາແມ່ນດີ ກະແສໄຟຟ້າແລະຄວາມຮ້ອນ. ໃນການພົວພັນກັບອົກຊີເຈນຫລືກົດ, ພວກມັນຜຸພັງແລະ corrode (ການສູນເສຍເອເລັກໂຕຣນິກ) ເນື່ອງຈາກຊັ້ນນອກຂອງພວກມັນມີການເກີດຂອງເອເລັກໂຕຣນິກທີ່ຕໍ່າ (3 ຫຼື ໜ້ອຍ ກວ່າ).
• ທ ບໍ່ມີໂລຫະແທນທີ່ຈະ, ພວກເຂົາເຈົ້າແມ່ນປົກກະຕິແລ້ວ ໄຟຟ້າບໍ່ດີແລະຄວາມຮ້ອນ, ຂອງການປະກົດຕົວທີ່ແຕກຕ່າງກັນຫຼາຍແລະ ຈຸດທີ່ຫລອມເຫລວປົກກະຕິແລ້ວຈະຕໍ່າກວ່າໂລຫະ. ຫລາຍໆຊະນິດມີຢູ່ໃນສູດໂມເລກຸນ (ໂມເລກຸນ), ພວກມັນສາມາດອ່ອນຄືຊູນຟູຣິກຫລືແຂງຄືເພັດ, ແລະມັນສາມາດພົບໄດ້ຢູ່ໃນລັດໃດ ໜຶ່ງ ໃນສາມປະເທດ: ທາດອາຍ, ແຫຼວແລະແຂງ. ນອກຈາກນັ້ນ, ລັກສະນະຂອງພວກມັນບໍ່ຄ່ອຍຈະສະທ້ອນແສງສະຫວ່າງແລະພວກມັນກໍ່ສາມາດມີສີແຕກຕ່າງກັນ.

ສຸດທ້າຍ, ສ່ວນປະກອບໂລຫະມັກຈະມີຄວາມເປັນເອກະພາບກັນໂດຍຄວາມ ສຳ ພັນທາງໄຟຟ້າ (ions ຄິດຄ່າ ທຳ ນຽມ), ໃນຂະນະທີ່ອົງປະກອບທີ່ບໍ່ແມ່ນໂລຫະປະກອບເປັນໂຄງສ້າງໂມເລກຸນທີ່ຊັບຊ້ອນຜ່ານພັນທະບັດຂອງປະເພດຕ່າງໆ (ໄຮໂດເຈນ, peptide, ແລະອື່ນໆ). ເພາະສະນັ້ນ ເຄມີອິນຊີ ຫຼືຂອງຊີວິດແມ່ນຂອງທີ່ສຸດ, ເຖິງແມ່ນວ່າອົງການຈັດຕັ້ງທີ່ມີຊີວິດແມ່ນປະກອບດ້ວຍການປະສົມຂອງທັງສອງປະເພດ.

ຕົວຢ່າງຂອງໂລຫະ

1. ທາດເຫຼັກ (Fe). ເອີ້ນວ່າຍັງ ທາດເຫຼັກມັນແມ່ນ ໜຶ່ງ ໃນໂລຫະທີ່ອຸດົມສົມບູນທີ່ສຸດໃນແຜ່ນດິນໂລກ, ເຊິ່ງເຮັດໃຫ້ຫົວໃຈຂອງໂລກເປັນບ່ອນທີ່ມີສະພາບຄ່ອງ. ຊັບສົມບັດທີ່ໂດດເດັ່ນທີ່ສຸດ, ນອກ ເໜືອ ຈາກຄວາມແຂງແລະເຂັ້ມຂົ້ນຂອງມັນ, ແມ່ນຄວາມສາມາດດ້ານ ກຳ ມັນຕະ ກຳ ທີ່ຍິ່ງໃຫຍ່. ຜ່ານການປະສົມມັນດ້ວຍກາກບອນມັນກໍ່ເປັນໄປໄດ້ທີ່ຈະໄດ້ຮັບເຫຼັກ.
2. ແມກນີຊຽມ (Mg). ອົງປະກອບທີ 3 ທີ່ອຸດົມສົມບູນທີ່ສຸດໃນໂລກ, ທັງໃນ crust ແລະລະລາຍໃນທະເລ, ມັນບໍ່ເຄີຍເກີດຂື້ນໃນ ທຳ ມະຊາດ ລັດບໍລິສຸດ, ແຕ່ເປັນເກືອໃນເກືອ. ມັນເປັນສິ່ງທີ່ ຈຳ ເປັນ ສຳ ລັບຊີວິດ, ໃຊ້ໄດ້ ສຳ ລັບໂລຫະປະສົມແລະໄຟ ໄໝ້ ສູງ.
3. ທອງ (ອູ). ເປັນໂລຫະປະເສີດສີເຫລືອງອ່ອນໆທີ່ບໍ່ມີປະຕິກິລິຍາກັບສ່ວນໃຫຍ່ ສານເຄມີ ຍົກເວັ້ນສານໄຊຢາໄນ, ທາດ mercury, chlorine, ແລະການຟອກ. ຕະຫຼອດປະຫວັດສາດມັນມີບົດບາດ ສຳ ຄັນໃນວັດທະນະ ທຳ ເສດຖະກິດຂອງມະນຸດ, ເປັນສັນຍາລັກຂອງຄວາມຮັ່ງມີແລະການສະ ໜັບ ສະ ໜູນ ເງິນຕາ.
4. ເງິນ (Ag). ໂລຫະທີ່ມີຄ່າອີກອັນ ໜຶ່ງ ແມ່ນສີຂາວ, ສົດໃສ, ductile ແລະ malleable, ມັນຖືກພົບເຫັນໃນ ທຳ ມະຊາດເປັນສ່ວນ ໜຶ່ງ ຂອງແຮ່ທາດຕ່າງໆຫຼືເປັນກ້ານໃບບໍລິສຸດຂອງອົງປະກອບ, ເນື່ອງຈາກວ່າມັນມັກພົບທົ່ວໄປໃນແຜ່ນດິນໂລກ. ມັນແມ່ນຕົວຄວບຄຸມຄວາມຮ້ອນແລະໄຟຟ້າທີ່ດີທີ່ສຸດ.
5. ອາລູມິນຽມ (Al). ມີນ້ ຳ ໜັກ ຫຼາຍ, ບໍ່ແມ່ນໂລຫະປະສົມ, ເປັນໂລຫະທີສາມທີ່ອຸດົມສົມບູນທີ່ສຸດໃນໂລກ. ມັນມີຄຸນຄ່າສູງໃນການຄ້າອຸດສາຫະ ກຳ ແລະເຫຼັກແລະເຫຼັກ, ເພາະວ່າຜ່ານໂລຫະປະສົມຕ່າງໆມັນສາມາດໄດ້ຮັບການປ່ຽນແປງຂອງການຕໍ່ຕ້ານທີ່ຍິ່ງໃຫຍ່ກວ່າແຕ່ວ່າມັນຍັງຄົງຮັກສາຄວາມຄ່ອງຕົວຂອງມັນໄວ້ໄດ້. ມີຕ່ ຳ ຄວາມ​ຫນາ​ແຫນ້ນ ແລະການຕໍ່ຕ້ານທີ່ດີກັບການກັດກ່ອນ.
6. ນິກເກີນ (Ni). ໂລຫະຂາວຫຼາຍ ductile ແລະ malleable ຫຼາຍ, ເປັນ conductor ທີ່ດີຂອງໄຟຟ້າແລະຄວາມຮ້ອນ, ເຊັ່ນດຽວກັນກັບເປັນ ferromagnetic. ມັນແມ່ນ ໜຶ່ງ ໃນໂລຫະທີ່ ໜາ ແໜ້ນ, ພ້ອມດ້ວຍທາດ iridium, osmium, ແລະທາດເຫຼັກ. ມັນມີຄວາມ ສຳ ຄັນຕໍ່ຊີວິດ, ເພາະມັນເປັນສ່ວນ ໜຶ່ງ ຂອງຫຼາຍໆຄົນ enzymes ອ ໂປຣ​ຕີນ.
7. ສັງກະສີ (Zn). ມັນເປັນໂລຫະປ່ຽນທີ່ຄ້າຍຄືກັບແຄດມຽມແລະແມກນີຊຽມ, ມັກຖືກ ນຳ ໃຊ້ໃນຂະບວນການຜະລິດທາດໂລຫະ, ນັ້ນແມ່ນການເຄືອບປ້ອງກັນຂອງໂລຫະອື່ນໆ. ມັນທົນທານຕໍ່ການຜິດປົກກະຕິຂອງພາດສະຕິກເຢັນ, ເຊິ່ງເປັນເຫດຜົນທີ່ມັນເຮັດວຽກສູງກວ່າ 100 ° C.
8. ນຳ (Pb). ອົງປະກອບດຽວທີ່ມີຄວາມສາມາດຢຸດການເຮັດວຽກຂອງລັງສີແມ່ນ ນຳ. ມັນແມ່ນອົງປະກອບທີ່ແນ່ນອນ, ໂດຍມີຄວາມຍືດຫຍຸ່ນໂມເລກຸນທີ່ເປັນເອກະລັກ, ຄວາມງ່າຍໃນການລະລາຍແລະຄວາມຕ້ານທານທີ່ກ່ຽວຂ້ອງກັບອາຊິດທີ່ແຂງແຮງເຊັ່ນ: ຊູນຟູຣິກຫລື hydrochloric.
9. ກົ່ວ (ງູ). ໂລຫະຫນັກແລະງ່າຍ ການຜຸພັງ, ຖືກນໍາໃຊ້ໃນໂລຫະປະສົມຫຼາຍເພື່ອສະຫນອງການຕໍ່ຕ້ານກັບການກັດກ່ອນ. ເມື່ອງໍມັນສ້າງສຽງທີ່ໂດດເດັ່ນທີ່ໄດ້ຖືກຂະ ໜານ ນາມວ່າ "ສຽງຮ້ອງກົ່ວ."
10. ໂຊດຽມ (ນາ). ທາດໂຊດຽມແມ່ນໂລຫະທີ່ເປັນດ່າງອ່ອນໆ, ເປັນດ່າງທີ່ພົບໃນເກືອທະເລແລະໃນແຮ່ທາດແຮ່ທາດ. ມັນມີປະຕິກິລິຍາສູງ, oxidizable, ແລະມີປະຕິກິລິຍາທີ່ຮຸນແຮງໃນເວລາປະສົມກັບນໍ້າ. ມັນແມ່ນ ໜຶ່ງ ໃນສ່ວນປະກອບ ສຳ ຄັນຂອງສິ່ງມີຊີວິດທີ່ຮູ້ຈັກ.

ຕົວຢ່າງຂອງໂລຫະທີ່ບໍ່ແມ່ນໂລຫະ

1. ໄຮໂດເຈນ (H). ທາດປະກອບທີ່ພົບເລື້ອຍແລະອຸດົມສົມບູນທີ່ສຸດໃນຈັກກະວານ, ມັນແມ່ນອາຍແກັສທີ່ພົບໄດ້ທັງໃນບັນຍາກາດ (ເປັນໂມເລກຸນ diatomic ໂມເລກຸນ H₂) ເປັນກອບເປັນຈໍານວນສ່ວນໃຫຍ່ຂອງ ທາດປະສົມອົງຄະທາດ, ແລະຍັງ ໄໝ້ ໂດຍການປະສົມເຂົ້າໃນໃຈຂອງດວງດາວ. ມັນຍັງເປັນອົງປະກອບທີ່ເບົາທີ່ສຸດ, ບໍ່ມີກິ່ນ, ບໍ່ມີສີແລະບໍ່ລະລາຍໃນນໍ້າ.
2. ອົກຊີເຈນ (O). ສິ່ງທີ່ຂາດບໍ່ໄດ້ ສຳ ລັບຊີວິດແລະ ນຳ ໃຊ້ໂດຍສັດ ສຳ ລັບຂະບວນການຂອງເຂົາເຈົ້າທີ່ຈະໄດ້ຮັບພະລັງງານ (ການຫາຍໃຈ), ອາຍແກັສນີ້ (O₂) ແບບຟອມທີ່ມີປະຕິກິລິຍາສູງ ຜຸພັງ ມີສ່ວນປະກອບເກືອບທັງ ໝົດ ຂອງຕາຕະລາງແຕ່ລະໄລຍະຍົກເວັ້ນທາດອາຍທີ່ສູງສົ່ງ. ມັນປະກອບເປັນເກືອບເຄິ່ງ ໜຶ່ງ ຂອງມວນຂອງແຜ່ນດິນໂລກແລະເປັນສິ່ງ ສຳ ຄັນ ສຳ ລັບຮູບລັກສະນະຂອງນ້ ຳ (H₂ຫລື).
3. ກາກບອນ (C). ສ່ວນປະກອບຫຼັກຂອງເຄມີຊີວະພາບທັງ ໝົດ, ທຳ ມະດາທີ່ມີຕໍ່ສິ່ງມີຊີວິດທີ່ຮູ້ຈັກແລະເປັນສ່ວນ ໜຶ່ງ ຂອງທາດປະກອບຫຼາຍກວ່າ 16 ລ້ານຊະນິດທີ່ຕ້ອງການ. ມັນຖືກພົບເຫັນໃນ ທຳ ມະຊາດໃນ 3 ຮູບແບບທີ່ແຕກຕ່າງກັນຄື: ກາກບອນ, ກາຟິກ, ແລະເພັດ, ເຊິ່ງມີ ຈຳ ນວນອະຕອມດຽວກັນ, ແຕ່ຈັດເປັນຫຼາຍຮູບແບບ. ຮ່ວມກັນກັບອົກຊີເຈນມັນກໍ່ສ້າງກາກບອນໄດອອກໄຊ (CO₂) ທີ່ ຈຳ ເປັນ ສຳ ລັບການສັງເຄາະແສງ.
4. ຊູນຟູຣິກ (S). ອົງປະກອບທີ່ອ່ອນ, ມີຄວາມອຸດົມສົມບູນແລະມີກິ່ນລັກສະນະ, ມັນເປັນເລື່ອງ ທຳ ມະດາກັບກິດຈະ ກຳ ຂອງສິ່ງມີຊີວິດເກືອບທັງ ໝົດ, ແລະມີຄວາມຫຼາກຫຼາຍໃນສະພາບການພູເຂົາໄຟ. ສີເຫລືອງແລະບໍ່ລະລາຍໃນນ້ ຳ, ມັນເປັນສິ່ງທີ່ ຈຳ ເປັນ ສຳ ລັບຊີວິດອິນຊີແລະມີປະໂຫຍດຫລາຍໃນຂະບວນການອຸດສາຫະ ກຳ.
5. ຟົດສະຟໍ (P). ເຖິງວ່າຈະບໍ່ເຄີຍຢູ່ໃນລັດພື້ນເມືອງໃນ ທຳ ມະຊາດ, ມັນແມ່ນພາກສ່ວນ ໜຶ່ງ ທີ່ຂາດບໍ່ໄດ້ຂອງທາດປະສົມອົງຄະທາດແລະຂອງ ສິ່ງມີຊີວິດ, ເຊັ່ນ: DNA ແລະ RNA, ຫຼື ATP. ມັນມີປະຕິກິລິຍາຫຼາຍແລະໃນການພົວພັນກັບອົກຊີເຈນມັນປ່ອຍແສງສະຫວ່າງ.
6. ໄນໂຕຣເຈນ (N). ປົກກະຕິແລ້ວອາຍແກັສ diatomic (N₂) ເຊິ່ງປະກອບເປັນ 78% ຂອງອາກາດໃນບັນຍາກາດແລະມີຢູ່ໃນສານອິນຊີຫຼາຍຢ່າງເຊັ່ນ: ammonia (NH₃), ເຖິງແມ່ນວ່າຈະເປັນອາຍແກັສທີ່ມີປະຕິກິລິຍາຕໍ່າເມື່ອທຽບກັບໄຮໂດເຈນຫຼືອົກຊີເຈນ.
7. Helium (ລາວ). ອົງປະກອບທີ່ພົບເລື້ອຍທີ່ສຸດອັນດັບສອງໃນຈັກກະວານ, ໂດຍສະເພາະແມ່ນຜະລິດຕະພັນຂອງການປະສົມທາດ stellar ຂອງ hydrogen, ຈາກອົງປະກອບທີ່ຮຸນແຮງຂື້ນ. ມັນກ່ຽວກັບກ ອາຍແກັດ Noble, ນັ້ນກໍ່ຄືການເວົ້າເຖິງປະຕິກິລິຍາເກືອບສູນ, ບໍ່ມີສີ, ບໍ່ມີກິ່ນແລະມີແສງສະຫວ່າງຫຼາຍ, ມັກຖືກ ນຳ ໃຊ້ເປັນ insulating ຫຼືເປັນຕູ້ເຢັນ, ໃນຮູບແບບຂອງແຫຼວ.
8. chlorine (Cl). chlorine ໃນຮູບແບບບໍລິສຸດຂອງມັນແມ່ນອາຍແກັສທີ່ເປັນສີເຫຼືອງ (Cl) ທີ່ເປັນພິດສູງທີ່ມີກິ່ນ ເໝັນ. ເຖິງຢ່າງໃດກໍ່ຕາມ, ມັນມີຄວາມອຸດົມສົມບູນໃນ ທຳ ມະຊາດແລະເປັນສ່ວນ ໜຶ່ງ ຂອງສານອິນຊີແລະອະນົງຄະທາດຫລາຍຢ່າງ, ຫລາຍໆຊະນິດແມ່ນ ຈຳ ເປັນຕໍ່ຊີວິດ. ຮ່ວມກັນກັບໄຮໂດເຈນ, ມັນກໍ່ປະກອບເປັນກົດ hydrochloric (HCl), ໜຶ່ງ ໃນພະລັງທີ່ມີຢູ່.
9. ທາດໄອໂອດິນ (I). ອົງປະກອບຂອງກຸ່ມ halogens, ມັນບໍ່ມີປະຕິກິລິຍາຫຼາຍແລະມີໄຟຟ້າ, ເຖິງວ່າມັນຈະຖືກ ນຳ ໃຊ້ໃນດ້ານການແພດ, ໃນສິລະປະການຖ່າຍຮູບແລະເປັນສີສັນກໍ່ຕາມ. ເຖິງແມ່ນວ່າມັນບໍ່ແມ່ນໂລຫະ, ມັນມີລັກສະນະໂລຫະທີ່ຢາກຮູ້ຢາກເຫັນແລະມີປະຕິກິລິຍາກັບທາດບາຫຼອດແລະຊູນຟູຣິກ.
10. ເຊເລນຽມ (ເຊ). ສານລະລາຍໃນນ້ ຳ ແລະເຫຼົ້າ, ແຕ່ລະລາຍໃນທາດອີເທີແລະຄາບອນໄດອອດ, ອົງປະກອບນີ້ມີຄຸນສົມບັດ photoelectric (ມັນປ່ຽນແສງເປັນໄຟຟ້າ) ແລະເປັນສ່ວນ ໜຶ່ງ ທີ່ ຈຳ ເປັນໃນການຜະລິດແກ້ວ. ມັນຍັງເປັນສານອາຫານ ສຳ ລັບທຸກຮູບແບບຂອງຊີວິດ, ເປັນສິ່ງ ຈຳ ເປັນ ສຳ ລັບອາຊິດ amino ຫຼາຍຊະນິດແລະມີຢູ່ໃນອາຫານຫຼາຍໆຢ່າງ.