ເນື້ອຫາ
ທ ພະລັງງານພາຍໃນອີງຕາມຫຼັກການ ທຳ ອິດຂອງ Thermodynamics, ມັນເຂົ້າໃຈວ່າມັນຕິດພັນກັບການເຄື່ອນໄຫວແບບສຸ່ມຂອງອະນຸພາກຕ່າງໆພາຍໃນລະບົບ. ມັນແຕກຕ່າງຈາກລະບົບພະລັງງານຕາມລະບົບມະຫາພາກ, ທີ່ກ່ຽວຂ້ອງກັບວັດຖຸຍ້າຍ, ໃນນັ້ນມັນ ໝາຍ ເຖິງພະລັງງານທີ່ບັນຈຸວັດຖຸໃນລະດັບກ້ອງຈຸລະທັດແລະໂມເລກຸນ.
ສະນັ້ນ, ວັດຖຸສາມາດນອນຢູ່ບ່ອນພັກຜ່ອນແລະຂາດພະລັງງານທີ່ເຫັນໄດ້ຊັດເຈນ (ທັງບໍ່ອາດມີປະໂຫຍດ), ແລະຍັງມີຄວາມໂມໂຫທີ່ມີໂມເລກຸນເຄື່ອນຍ້າຍ, ການເຄື່ອນຍ້າຍໃນຄວາມໄວສູງຕໍ່ວິນາທີ. ໃນຄວາມເປັນຈິງ, ໂມເລກຸນເຫລົ່ານີ້ຈະດຶງດູດແລະກົດຂາຍເຊິ່ງກັນແລະກັນໂດຍອີງຕາມສະພາບເຄມີຂອງມັນແລະປັດໃຈກ້ອງຈຸລະທັດ, ເຖິງແມ່ນວ່າບໍ່ມີການເຄື່ອນໄຫວທີ່ສັງເກດເຫັນໄປສູ່ຕາເປົ່າ.
ພະລັງງານພາຍໃນຖືກຖືວ່າເປັນປະລິມານທີ່ກວ້າງຂວາງ, ນັ້ນແມ່ນກ່ຽວຂ້ອງກັບປະລິມານສານຕ່າງໆໃນລະບົບອະນຸພາກທີ່ໃຫ້. ດີ ປະກອບດ້ວຍພະລັງງານທຸກຮູບແບບ ໄຟຟ້າ, kinetic, ສານເຄມີແລະທ່າແຮງທີ່ມີຢູ່ໃນປະລໍາມະນູຂອງສານທີ່ໄດ້ຮັບ.
ພະລັງງານປະເພດນີ້ມັກຈະຖືກສະແດງໂດຍເຄື່ອງ ໝາຍ ຫລື.
ການປ່ຽນແປງຂອງພະລັງງານພາຍໃນ
ທ ພະລັງງານພາຍໃນ ຂອງລະບົບອະນຸພາກສາມາດແຕກຕ່າງກັນ, ໂດຍບໍ່ສົນເລື່ອງ ຕຳ ແໜ່ງ ທາງກວ້າງຂອງພື້ນຫລືຮູບຮ່າງທີ່ໄດ້ມາ (ໃນກໍລະນີຂອງທາດແຫຼວແລະທາດອາຍຜິດ). ຍົກຕົວຢ່າງ, ເມື່ອແນະ ນຳ ຄວາມຮ້ອນກັບລະບົບອະນຸພາກປິດ, ພະລັງງານຄວາມຮ້ອນຈະຖືກເພີ່ມເຊິ່ງຈະສົ່ງຜົນກະທົບຕໍ່ພະລັງງານພາຍໃນຂອງທັງ ໝົດ.
ແຕ່ເຖິງຢ່າງໃດກໍ່ຕາມ, ພະລັງງານພາຍໃນແມ່ນກໜ້າ ທີ່ສະຖານະພາບ, ນັ້ນແມ່ນ, ມັນບໍ່ເຂົ້າຮ່ວມກັບການປ່ຽນແປງທີ່ເຊື່ອມຕໍ່ສອງລັດຂອງບັນຫາ, ແຕ່ວ່າມັນຈະຢູ່ໃນສະພາບເດີມແລະສຸດທ້າຍຂອງມັນ. ນັ້ນແມ່ນເຫດຜົນທີ່ວ່າ ການຄິດໄລ່ຂອງການປ່ຽນແປງຂອງພະລັງງານພາຍໃນໃນວົງຈອນໃດ ໜຶ່ງ ສະ ເໝີ ໄປແມ່ນສູນນັບຕັ້ງແຕ່ລັດເບື້ອງຕົ້ນແລະລັດສຸດທ້າຍແມ່ນ ໜຶ່ງ ດຽວກັນ.
ການສ້າງສູດເພື່ອຄິດໄລ່ການປ່ຽນແປງນີ້ແມ່ນ:
ΔU = ອຂ - ຫຼືເຖິງ, ບ່ອນທີ່ລະບົບໄດ້ຈາກລັດ A ຫາລັດ B.
ΔU = -W, ໃນກໍລະນີທີ່ປະລິມານວຽກງານກົນຈັກ W ເຮັດໄດ້, ເຊິ່ງສົ່ງຜົນໃຫ້ການຂະຫຍາຍລະບົບແລະພະລັງງານພາຍໃນຂອງມັນຫຼຸດລົງ.
ΔU = Q, ໃນກໍລະນີທີ່ພວກເຮົາເພີ່ມພະລັງງານຄວາມຮ້ອນທີ່ເພີ່ມພະລັງງານພາຍໃນ.
ΔU = 0, ໃນກໍລະນີທີ່ມີການປ່ຽນແປງຮອບວຽນຂອງພະລັງງານພາຍໃນ.
ທຸກໆກໍລະນີເຫຼົ່ານີ້ແລະອື່ນໆສາມາດສະຫຼຸບໄດ້ໃນສົມຜົນທີ່ອະທິບາຍຫຼັກການຂອງການອະນຸລັກພະລັງງານໃນລະບົບ:
ΔU = Q + W
ຕົວຢ່າງຂອງພະລັງງານພາຍໃນ
- ແບັດເຕີຣີ. ໃນຮ່າງກາຍຂອງແບດເຕີລີ່ທີ່ໃຊ້ແລ້ວ, ພະລັງງານພາຍໃນທີ່ໃຊ້ໄດ້ຖືກຕັ້ງຢູ່, ຂອບໃຈ ປະຕິກິລິຍາທາງເຄມີ ລະຫວ່າງອາຊິດແລະໂລຫະຫນັກພາຍໃນ. ກ່າວວ່າພະລັງງານພາຍໃນຈະໃຫຍ່ກວ່າເມື່ອການໂຫຼດໄຟຟ້າຂອງມັນ ສຳ ເລັດແລະ ໜ້ອຍ ລົງເມື່ອໄດ້ຮັບການບໍລິໂພກ, ເຖິງແມ່ນວ່າໃນກໍລະນີແບັດເຕີຣີທີ່ສາມາດສາກໄຟໄດ້, ພະລັງງານນີ້ສາມາດເພີ່ມຂື້ນອີກໂດຍການ ນຳ ໃຊ້ໄຟຟ້າຈາກທາງອອກ.
- ທາດອາຍຜິດ. ພິຈາລະນາວ່າອາຍແກັສມີແນວໂນ້ມທີ່ຈະຍຶດເອົາປະລິມານທັງ ໝົດ ຂອງພາຊະນະທີ່ບັນຈຸ, ເນື່ອງຈາກວ່າພະລັງງານພາຍໃນຂອງມັນຈະແຕກຕ່າງກັນຍ້ອນວ່າປະລິມານຂອງຊ່ອງນີ້ຍິ່ງໃຫຍ່ຂື້ນແລະຈະເພີ່ມຂື້ນເມື່ອມັນ ໜ້ອຍ ລົງ. ດັ່ງນັ້ນ, ອາຍແກັສທີ່ກະແຈກກະຈາຍຢູ່ໃນຫ້ອງມີພະລັງງານພາຍໃນຫນ້ອຍກ່ວາຖ້າພວກເຮົາບີບອັດມັນໄວ້ໃນກະບອກສູບ, ເນື່ອງຈາກວ່າອະນຸພາກຂອງມັນຈະຖືກບັງຄັບໃຫ້ພົວພັນກັນຢ່າງໃກ້ຊິດ.
- ເພີ່ມອຸນຫະພູມຂອງບັນຫາ. ຖ້າພວກເຮົາເພີ່ມອຸນຫະພູມຂອງ, ຍົກຕົວຢ່າງ, ນ້ ຳ ໜັກ ໜຶ່ງ ກຼາມແລະກຼາມຂອງທອງແດງ, ທັງຢູ່ໃນອຸນຫະພູມພື້ນຖານຂອງ 0 ° C, ພວກເຮົາຈະສັງເກດເຫັນວ່າເຖິງແມ່ນວ່າຈະມີປະລິມານດຽວກັນ, ແຕ່ນ້ ຳ ກ້ອນຈະຕ້ອງໃຊ້ພະລັງງານທັງ ໝົດ ຫຼາຍກ່ວາເກົ່າ ເພື່ອບັນລຸອຸນຫະພູມທີ່ຕ້ອງການ. ນີ້ແມ່ນຍ້ອນວ່າຄວາມຮ້ອນສະເພາະຂອງມັນສູງຂື້ນ, ນັ້ນແມ່ນສ່ວນປະກອບຂອງມັນແມ່ນບໍ່ຄ່ອຍຮັບເອົາກັບພະລັງງານທີ່ຖືກ ນຳ ມາໃຊ້ກ່ວາທອງແດງ, ເພີ່ມຄວາມຮ້ອນໃຫ້ກັບພະລັງງານພາຍໃນຂອງມັນຊ້າຫຼາຍ.
- ສັ່ນແຫຼວ. ໃນເວລາທີ່ພວກເຮົາລະລາຍນ້ ຳ ຕານຫຼືເກືອໃນນ້ ຳ, ຫຼືພວກເຮົາສົ່ງເສີມການປະສົມທີ່ຄ້າຍຄືກັນ, ພວກເຮົາມັກຈະສັ່ນແຫຼວດ້ວຍເຄື່ອງມືເພື່ອສົ່ງເສີມການລະລາຍທີ່ຍິ່ງໃຫຍ່ກວ່າເກົ່າ. ນີ້ແມ່ນຍ້ອນການເພີ່ມຂື້ນຂອງພະລັງງານພາຍໃນຂອງລະບົບທີ່ຜະລິດໂດຍການແນະ ນຳ ວຽກງານ ຈຳ ນວນດັ່ງກ່າວ (W) ທີ່ສະ ໜອງ ໃຫ້ໂດຍການກະ ທຳ ຂອງພວກເຮົາ, ເຊິ່ງຊ່ວຍໃຫ້ມີປະຕິກິລິຍາເຄມີຫຼາຍຂື້ນລະຫວ່າງອະນຸພາກທີ່ກ່ຽວຂ້ອງ.
- ອາຍຂອງນ້ໍາ. ເມື່ອນ້ ຳ ຖືກຕົ້ມ, ພວກເຮົາຈະສັງເກດເຫັນວ່າໄອນ້ ຳ ມີພະລັງງານພາຍໃນທີ່ສູງກ່ວານ້ ຳ ແຫຼວໃນພາຊະນະບັນຈຸ. ນີ້ແມ່ນຍ້ອນວ່າ, ເຖິງວ່າຈະມີຄືກັນ ໂມເລກຸນ (ທາດປະສົມບໍ່ໄດ້ປ່ຽນແປງ), ເພື່ອເປັນການກະຕຸ້ນການຫັນປ່ຽນທາງດ້ານຮ່າງກາຍພວກເຮົາໄດ້ເພີ່ມພະລັງງານທີ່ມີປະລິມານແຄລໍຣີ່ (Q) ເຂົ້າໃນນໍ້າ, ເຮັດໃຫ້ເກີດຄວາມວຸ້ນວາຍທີ່ຍິ່ງໃຫຍ່ກວ່າຂອງອະນຸພາກຂອງມັນ.
ປະເພດພະລັງງານປະເພດອື່ນໆ
| ພະລັງງານທີ່ມີທ່າແຮງ | ພະລັງງານກົນຈັກ |
| ພະລັງງານໄຟຟ້ານໍ້າຕົກ | ພະລັງງານພາຍໃນ |
| ໄຟຟ້າ | ພະລັງງານຄວາມຮ້ອນ |
| ພະລັງງານທາງເຄມີ | ພະລັງງານແສງຕາເວັນ |
| ພະລັງງານລົມ | ພະລັງງານນິວເຄຼຍ |
| ພະລັງງານ Kinetic | ພະລັງງານສຽງ |
| ພະລັງງານ Caloric | ພະລັງງານໄຮໂດຼລິກ |
| ພະລັງງານທໍລະນີສາດ |
