20 ຕົວຢ່າງຂອງອາຍແກັດທີ່ ເໝາະ ສົມແລະອາຍແກັສທີ່ແທ້ຈິງ - ວິກິພີ

ວິດີໂອ: Japanese Hokkaido Milk Loaf，very soft and fluffy, easy recipe

ທ ເຄມີສາດ ມັນແມ່ນວິທະຍາສາດທີ່ສຶກສາກ່ຽວກັບສ່ວນປະກອບແລະການຫັນປ່ຽນທີ່ສາມາດເກີດຂື້ນໄດ້ບໍ່ວ່າໃນຮູບແບບໃດກໍ່ຕາມ. ໜຶ່ງ ໃນຂົງເຂດທີ່ ສຳ ຄັນທີ່ສຸດຂອງການສຶກສາໃນເຄມີສາດແມ່ນຂອງ ທາດອາຍຜິດ, ຍ້ອນວ່າມັນ ຈຳ ເປັນທີ່ຈະຕ້ອງ ດຳ ເນີນການວິເຄາະກ່ຽວກັບພຶດຕິ ກຳ ຂອງພວກເຂົາໃນໂລກ.

ອາຍແກັສ, ດັ່ງທີ່ມີຈຸດປະສົງຕະຫຼອດລະບຽບວິໄນ, ຄວນໄດ້ຮັບການອະທິບາຍໂດຍສົມຜົນແລະອົງປະກອບທາງຄະນິດສາດແລະສະຖິຕິອື່ນໆ, ເຊິ່ງໃນກໍລະນີໃດກໍ່ຕາມແມ່ນແຕກຕ່າງກັນຂື້ນກັບປະເພດອາຍແກັສແລະເງື່ອນໄຂທີ່ຢູ່ອ້ອມຮອບມັນ. ເນື່ອງຈາກຄວາມສັບສົນຂອງການຄິດໄລ່ເຫຼົ່ານີ້, ນັກເຄມີສາດ Jan van Helmont (ຜູ້ດຽວທີ່ອອກແນວຄິດກ່ຽວກັບອາຍແກັສ) ໄດ້ແຕ້ມກົດ ໝາຍ ທີ່ມີຊື່ສຽງ, ເຊິ່ງເວົ້າລວມ ທ່າອ່ຽງການປະພຶດຂອງອາຍແກັສ, ໃນຄວາມ ສຳ ພັນຂອງມັນລະຫວ່າງພະລັງງານທາງດ້ານ kinetic ແລະອຸນຫະພູມ.

ທ ກົດ ໝາຍ Van Van Helmont, ໃນສະບັບທີ່ລຽບງ່າຍທີ່ສຸດ, ຊີ້ໃຫ້ເຫັນວ່າໃນອຸນຫະພູມຄົງທີ່ປະລິມານຂອງມວນສານອາຍແກັສຄົງທີ່ແມ່ນອັດຕາສ່ວນກັນກັບຄວາມກົດດັນທີ່ມັນອອກ: P * V = k ຄົງທີ່. ເຖິງຢ່າງໃດກໍ່ຕາມ, ເຊັ່ນດຽວກັບການປະກອບສ່ວນທາງວິທະຍາສາດ, ມັນຕ້ອງສາມາດປະສານໄດ້ແລະຄວາມ ໜ້າ ເຊື່ອຖືຂອງມັນໄດ້ຮັບການຮັບປະກັນ, ເຊິ່ງພົບວ່າມັນບໍ່ເກີດຂື້ນໃນທຸກໆກໍລະນີ.

ຂໍ້ສະຫລຸບທີ່ບັນລຸໄດ້ນັ້ນມັນບໍ່ແມ່ນວ່າກົດ ໝາຍ ນັ້ນບໍ່ຖືກຕ້ອງ, ແຕ່ມັນແມ່ນແນວນັ້ນ ມັນພຽງແຕ່ເຮັດວຽກ ສຳ ລັບອາຍແກັສທິດສະດີ, ການສົມມຸດຕິຖານຂອງອາຍແກັສທີ່ໂມເລກຸນບໍ່ພັງທະລາຍລົງລະຫວ່າງພວກມັນ, ມີ ຈຳ ນວນໂມເລກຸນທີ່ຢູ່ໃນປະລິມານດຽວກັນຢູ່ໃນສະພາບຄວາມກົດດັນແລະອຸນຫະພູມດຽວກັນ, ແລະບໍ່ມີ ກຳ ລັງທີ່ ໜ້າ ສົນໃຈຫລື ໜ້າ ລັງກຽດ.

ທ ອາຍແກັສທີ່ເຫມາະສົມເຖິງວ່າຈະບໍ່ເປັນຕົວແທນກaາຊທີ່ມີຢູ່ແທ້ກໍ່ຕາມ, ມັນແມ່ນກ ເຄື່ອງມືເພື່ອຄວາມສະດວກໃນການຄິດໄລ່ເລກຄະນິດສາດ.

ທ ສົມຜົນທົ່ວໄປຂອງທາດອາຍຜິດທີ່ ເໝາະ ສົມຍິ່ງໄປກວ່ານັ້ນ, ມັນແມ່ນຜົນມາຈາກການປະສົມປະສານຂອງສອງກົດ ໝາຍ ພື້ນຖານອື່ນໆ ສຳ ລັບເຄມີສາດ, ເຊິ່ງຍັງຮັບຮອງວ່າທາດອາຍຜິດປະຕິບັດຕາມຄຸນລັກສະນະຂອງທາດອາຍຜິດທີ່ ເໝາະ ສົມ. ກົດ ໝາຍ ຂອງ Boyle-Mariotte ກ່ຽວຂ້ອງກັບປະລິມານແລະຄວາມກົດດັນຂອງປະລິມານອາຍແກັສໃນອຸນຫະພູມຄົງທີ່, ເຫັນວ່າມັນມີອັດຕາສ່ວນກັນ. ກົດຫມາຍວ່າດ້ວຍ Charles - Gay Lussac ກ່ຽວຂ້ອງກັບປະລິມານແລະອຸນຫະພູມ, ເຫັນວ່າພວກມັນມີອັດຕາສ່ວນໂດຍກົງກັບຄວາມກົດດັນຄົງທີ່.

ບໍ່ສາມາດສ້າງ a ບັນຊີລາຍຊື່ຂອງທາດອາຍຜິດທີ່ ເໝາະ ສົມ, ເພາະວ່າດັ່ງທີ່ໄດ້ກ່າວວ່າມັນເປັນເອກະລັກສະເພາະ hypothetical ອາຍແກັສ. ຖ້າທ່ານສາມາດລາຍຊື່ຊຸດຂອງອາຍແກັສ (ລວມທັງທາດອາຍທີ່ມີກຽດ) ເຊິ່ງການຮັກສາສາມາດຄ້າຍຄືກັບອາຍແກັສທີ່ ເໝາະ ສົມ, ເພາະວ່າຄຸນລັກສະນະຕ່າງໆແມ່ນຄ້າຍຄືກັນ, ຕາບໃດທີ່ຄວາມກົດດັນແລະອຸນຫະພູມຍັງປົກກະຕິ.

ໄນໂຕຣເຈນ
ອົກຊີເຈນ
ໄຮໂດເຈນ
ຄາບອນໄດອອກໄຊ
Helium
Neon
Argon
Krypton
Xenon
Radon

ທ ທາດອາຍຜິດທີ່ແທ້ຈິງ ພວກເຂົາແມ່ນກົງກັນຂ້າມກັບອຸດົມການ, ຜູ້ທີ່ມີພຶດຕິ ກຳ ຕົວຮ້ອນແລະດັ່ງນັ້ນຈິ່ງບໍ່ປະຕິບັດຕາມສະມະການທຽບເທົ່າຂອງລັດຄືກັບອາຍແກັສທີ່ ເໝາະ ສົມ. ໃນຄວາມກົດດັນສູງແລະອຸນຫະພູມຕ່ ຳ, ອາຍແກັສຕ້ອງຖືກຖືວ່າເປັນສິ່ງທີ່ແນ່ນອນ. ໃນກໍລະນີດັ່ງກ່າວ, ອາຍແກັສໄດ້ຖືກເວົ້າວ່າຢູ່ໃນສະພາບທີ່ມີຄວາມຫນາແຫນ້ນສູງ.

ທ ຄວາມແຕກຕ່າງກັນຢ່າງຫຼວງຫຼາຍລະຫວ່າງອາຍແກັສທີ່ ເໝາະ ສົມແລະອາຍແກັສທີ່ແທ້ຈິງ ແມ່ນວ່າບໍ່ສາມາດຖືກບີບອັດບໍ່ໄດ້, ແຕ່ຄວາມສາມາດໃນການບີບອັດຂອງມັນແມ່ນກ່ຽວຂ້ອງກັບລະດັບຄວາມກົດດັນແລະອຸນຫະພູມ.

ທ ທາດອາຍຜິດທີ່ແທ້ຈິງ ພວກເຂົາຍັງມີສະມະການຂອງລັດທີ່ອະທິບາຍເຖິງພຶດຕິ ກຳ ຂອງພວກເຂົາ, ເຊິ່ງແມ່ນ ໜຶ່ງ ທີ່ສະ ໜອງ ໃຫ້ໂດຍ Van der ລືມ ໃນປີ 1873. ສົມຜົນມີຄວາມເປັນໄປໄດ້ສູງພໍສົມຄວນພາຍໃຕ້ສະພາບຄວາມກົດດັນຕ່ ຳ, ແລະດັດສົມສົມຜົນກgasາຊທີ່ ເໝາະ ສົມໃນລະດັບໃດ ໜຶ່ງ: P * V = n * R * T, ບ່ອນທີ່ n ແມ່ນ ຈຳ ນວນຂອງອາຍແກັສ, ແລະ R ຄົງທີ່ເອີ້ນວ່າ 'ຄົງອາຍແກັສ'.

ທາດອາຍຜິດທີ່ບໍ່ປະພຶດຕົວຄ້າຍຄືກັບອາຍແກັສທີ່ ເໝາະ ສົມເອີ້ນວ່າທາດອາຍຈິງ. ບັນຊີລາຍຊື່ຕໍ່ໄປນີ້ສະແດງໃຫ້ເຫັນບາງຕົວຢ່າງຂອງທາດອາຍຜິດເຫຼົ່ານີ້, ເຖິງແມ່ນວ່າບັນດາທາດທີ່ໄດ້ຖືກລະບຸໄວ້ແລ້ວເປັນອາຍແກັສທີ່ ເໝາະ ສົມກໍ່ສາມາດເພີ່ມໄດ້, ແຕ່ເວລານີ້ຢູ່ໃນສະພາບຂອງຄວາມກົດດັນສູງແລະ / ຫຼືອຸນຫະພູມຕໍ່າ.