ອົງປະກອບທາງເຄມີ

ເນື້ອຫາ

• ຕາຕະລາງແຕ່ລະໄລຍະຂອງອົງປະກອບ
• ຄຸນລັກສະນະແລະຂໍ້ມູນ
• ຕົວຢ່າງຂອງອົງປະກອບທາງເຄມີ

ທທາດເຄມີ ມັນແມ່ນສານທີ່ບໍ່ສາມາດຫຼຸດຜ່ອນຫຼືເນົ່າເປື່ອຍກາຍເປັນສານງ່າຍດາຍອື່ນໆ. ດ້ວຍເຫດຜົນນີ້, ມັນສາມາດເວົ້າໄດ້ວ່າອົງປະກອບໃດ ໜຶ່ງ ແມ່ນທັງ ໝົດ ເລື່ອງ ເຮັດໂດຍ ອະຕອມ ຂອງຊັ້ນດຽວກັນແລະເປັນເອກະລັກ.

ນິຍາມ ທຳ ອິດຂອງ ທາດເຄມີ ຖືກແນະ ນຳ ໂດຍ Lavoisier ໃນ ໜັງ ສື Traite Élémentaire de Chimieໃນປີ 1789. ໃນສະຕະວັດທີ 18, Lavoisier ໄດ້ແບ່ງສານງ່າຍດາຍອອກເປັນ 4 ກຸ່ມ:

1. ອົງປະກອບຂອງຮ່າງກາຍ;
2. ສານທີ່ບໍ່ແມ່ນໂລຫະປະສົມ oxidizable ແລະເປັນກົດ;
3. ສານໂລຫະປະສົມອົກຊີເຈນແລະກົດທີ່ແນ່ນອນ, ແລະ ...
4. ສານໃນໂລກທີ່ຈ່າຍໄດ້.

ຕາຕະລາງແຕ່ລະໄລຍະຂອງອົງປະກອບ

ມື້​ນີ້ ອົງປະກອບທາງເຄມີ 119 ແມ່ນເປັນທີ່ຮູ້ຈັກ, ເຊິ່ງແບ່ງອອກເປັນ 18 ກຸ່ມແລະ 7 ໄລຍະເວລາ. ສ່ວນປະກອບທັງ ໝົດ ນີ້ລວບລວມເຂົ້າໃນຮູບແບບກາຟິກທີ່ມີຊື່ວ່າຕາຕະລາງໄລຍະເວລາຂອງອົງປະກອບ, ເຊິ່ງສ້າງຂື້ນມາໃນເບື້ອງຕົ້ນໂດຍນັກເຄມີສາດລັດເຊຍ Dimitri Mendeleyev ໃນ 1869.

ທ ກຸ່ມຕົ້ນຕໍ ທີ່ສາມາດພົບເຫັນຢູ່ໃນຕາຕະລາງນີ້ແມ່ນໂລຫະທີ່ເປັນດ່າງ, ໂລຫະທີ່ເປັນດ່າງໃນໂລກ, ໂລຫະປ່ຽນແປງ (ເຊິ່ງເປັນກຸ່ມທີ່ມີ ຈຳ ນວນຫລາຍທີ່ສຸດ), ໂລຫະຫລັງການຫັນປ່ຽນ, ໂລຫະໂລຫະ, ບໍ່ມີໂລຫະ (ອົງປະກອບພື້ນຖານ ສຳ ລັບຊີວິດແມ່ນຕັ້ງຢູ່ບ່ອນນີ້, ເຊັ່ນອົກຊີເຈນແລະໄນໂຕຣເຈນ), halogens, ທາດອາຍຜິດສູງ, ແລະສຸດທ້າຍ, ມັນມີສອງກຸ່ມທີ່ຂ້ອນຂ້າງໂດຍສະເພາະຂອງອົງປະກອບ, lanthanides ແລະ actinides, ເຊິ່ງບາງຄັ້ງກໍ່ເອີ້ນວ່າທົ່ວໂລກວ່າເປັນແຜ່ນດິນໂລກທີ່ຫາຍາກ (ເຖິງແມ່ນວ່າບາງກຸ່ມກໍ່ຂ້ອນຂ້າງອຸດົມສົມບູນ).

ຫຼາຍຂອງອົງປະກອບເຫຼົ່ານີ້ມີ isotopes radioactive. ອົງປະກອບທາງເຄມີມີຄຸນລັກສະນະລັກສະນະເຊັ່ນຈຸດຂອງ ຕົ້ມ ແລະວ່າຂອງ ການປະສົມ, electronegativity, ຄວາມ​ຫນາ​ແຫນ້ນ ແລະ radius ionic, ແລະອື່ນໆ. ຄຸນລັກສະນະເຫຼົ່ານີ້ແມ່ນມີຄວາມ ສຳ ຄັນເພາະວ່າພວກເຂົາອະນຸຍາດໃຫ້ຄາດເດົາພຶດຕິ ກຳ, ປະຕິກິລິຍາຂອງມັນ, ແລະອື່ນໆ.

ຄຸນລັກສະນະແລະຂໍ້ມູນ

ແຕ່ລະອົງປະກອບທາງເຄມີປະກົດວ່າມີສ່ວນປະກອບຫຼາຍຢ່າງ. ຫນ້າທໍາອິດຂອງການທັງຫມົດ, ຂອງຕົນ ສັນຍາລັກສາກົນ, ປະກອບມີ ໜຶ່ງ ຫລືສອງຕົວອັກສອນ (ໂດຍສົນທິສັນຍາ, ຖ້າມີສອງຕົວອັກສອນ, ຕົວ ທຳ ອິດແມ່ນຂຽນເປັນຕົວອັກສອນໃຫຍ່ແລະຕໍ່ໄປແມ່ນອັກສອນຕົວນ້ອຍ).

ຂ້າງເທິງແລະເບື້ອງຊ້າຍຈະປາກົດຢູ່ໃນ su typeface ຂະ ໜາດ ນ້ອຍເລກປະລໍາມະນູ, ເຊິ່ງແມ່ນຕົວເລກ ໜຶ່ງ ທີ່ສະແດງ ຈຳ ນວນໂປໂຕຄອນທີ່ອົງປະກອບນີ້ມີ. ຈາກນັ້ນ ຊື່ເຕັມຂອງອົງປະກອບ ແລະຂ້າງລຸ່ມນີ້ ຈຳ ນວນທີ່ຊີ້ບອກວ່າ ມະຫາຊົນປະລໍາມະນູໃນກຼາມຕໍ່ໂມ.

ອົງປະກອບທີ່ແຕກຕ່າງກັນມີປະລິມານປະລໍາມະນູທີ່ມີຕົວປ່ຽນແປງ, ແລະເມື່ອຈໍານວນໂປໂຕຄອນໃນແກນເພີ່ມຂື້ນ, ຄວາມດຶງດູດທີ່ມັນມີຢູ່ເທິງເອເລັກໂຕຣນິກຫຼາຍ, ດັ່ງນັ້ນປະລິມານມັກຈະຫຼຸດລົງ. ໃນເວລາທີ່ປະລິມານປະລໍາມະນູມີຂະ ໜາດ ນ້ອຍ, ເອເລັກໂຕຣນິກທີ່ຢູ່ໃນລະດັບຊັ້ນນອກຂອງເມຄແມ່ນຖືກດຶງດູດໃຈກັບແກນຫຼາຍ, ສະນັ້ນພວກມັນບໍ່ຍອມແພ້ງ່າຍ. ກົງກັນຂ້າມເກີດຂື້ນກັບອົງປະກອບທີ່ມີປະລິມານປະລໍາມະນູສູງ: ພວກມັນຍອມປ່ອຍເອເລັກໂຕຣນິກພາຍນອກຂອງພວກມັນໄດ້ງ່າຍ.

ຕົວຢ່າງຂອງອົງປະກອບທາງເຄມີ

ມັນສາມາດຮັບໃຊ້ທ່ານ:

• ຕົວຢ່າງຂອງທາດປະສົມສານເຄມີ
• ຕົວຢ່າງຂອງປະຕິກິລິຍາທາງເຄມີ
• ຕົວຢ່າງຂອງປະກົດການທາງເຄມີ
• ຕົວຢ່າງຂອງໂລຫະແລະບໍ່ແມ່ນໂລຫະ