ກະວີ:
Laura McKinney
ວັນທີຂອງການສ້າງ:
8 ເດືອນເມສາ 2021
ວັນທີປັບປຸງ:
1 ເດືອນກໍລະກົດ 2024
ເນື້ອຫາ
ທhydrides ພວກມັນແມ່ນທາດປະສົມສານເຄມີທີ່ປະສົມປະສານກັບອະຕອມໄຮໂດເຈນ (ເຊິ່ງໃນກໍລະນີທີ່ຜຸພັງຂອງມັນແມ່ນ -1) ແລະອະຕອມຂອງອົງປະກອບອື່ນໆໃນຕາຕະລາງແຕ່ລະໄລຍະ.
ສາມປະເພດຂອງ hydride ໄດ້ຖືກຮັບຮູ້:
- ໂລຫະໂລຫະ: ພວກມັນແມ່ນບັນດາອົງປະກອບທີ່ຖືກສ້າງຕັ້ງຂຶ້ນດ້ວຍອົງປະກອບທີ່ເປັນດ່າງແລະເປັນດ່າງ, ນັ້ນແມ່ນກັບບັນດາທາດທີ່ຢູ່ເບື້ອງຊ້າຍຂອງຕາຕະລາງແຕ່ລະໄລຍະ. ພວກມັນແມ່ນທາດປະສົມທີ່ບໍ່ປ່ຽນແປງເຊິ່ງສະແດງການປະພຶດຕົວ. hydrogen ແມ່ນພົບເຫັນຢູ່ໃນພວກມັນເປັນ hydride ion H¯. ພາຍໃນກຸ່ມນີ້ພວກເຮົາສາມາດ ຈຳ ແນກທາດນ້ ຳ ສ້າງທີ່ປະກອບເປັນໂລຫະປະສົມທີ່ສຸດ (ຈາກກຸ່ມ 1 ແລະ 2); hydrides ເຫຼົ່ານີ້ມັກຖືກເອີ້ນວ່າເຄັມ. ລະດັບນ້ ຳ ເຄັມໂດຍທົ່ວໄປແມ່ນທາດລະລາຍສີຂາວຫຼືສີເທົາທີ່ໄດ້ຮັບໂດຍປະຕິກິລິຍາໂລຫະໂດຍກົງກັບໄຮໂດເຈນໃນອຸນຫະພູມສູງ.
- ທາດນ້ ຳ ທີ່ລະເຫີຍຫຼືໂລຫະທີ່ບໍ່ແມ່ນໂລຫະ:ພວກມັນແມ່ນຜູ້ທີ່ຖືກສ້າງຕັ້ງຂື້ນດ້ວຍອົງປະກອບທີ່ບໍ່ແມ່ນໂລຫະແຕ່ມີໄຟຟ້າເລັກນ້ອຍ, ໂດຍສະເພາະ, ມີທາດໄນໂຕຣເຈນ, ຟົດສະຟໍ, ທາດອາຊີນິກ, ສານຕ້ານອະນຸມູນອິດສະຫລະ, ບິດສະໂຕນ, boron, ກາກບອນແລະຊິລິໂຄນ: ທັງ ໝົດ ນີ້ໄດ້ຮັບຊື່ສະເພາະ, ນອກ ເໜືອ ຈາກຊື່ນາມສະກຸນທົ່ວໄປ; ພວກມັນແມ່ນໂລຫະປະສົມໂລຫະທັງ ໝົດ ຫລືໂລຫະຈາກທ່ອນ p. ພວກເຂົາຍັງສາມາດຖືກເອີ້ນວ່າ hydride ໂມເລກຸນຫຼື covalent, ເພາະວ່າພວກມັນມີພັນທະບັດ covalent. ພວກມັນປະກອບເປັນແຮ່ທາດໃນຫລາຍດ້ານໂດຍສະເພາະ. Silane, hydride ໃນກຸ່ມນີ້, ແມ່ນມີຄວາມສົນໃຈເພີ່ມຂຶ້ນສໍາລັບມູນຄ່າຂອງມັນໃນການຜະລິດ nanoparticles.
- ຮໍໂມນໄຮໂດຣລິກ:(ຍັງເອີ້ນວ່າ hydracids ແບບ ທຳ ມະດາ) ກົງກັນກັບການປະສົມຂອງ hydrogen ກັບທາດ halogen (fluorine, chlorine, bromine ຫຼືທາດໄອໂອດິນ) ຫຼືມີອົງປະກອບທີ່ເປັນສານຕ້ານອະນຸມູນອິດສະລະ (ອົກຊີເຈນ, ຊູນຟູຣິກ, selenium, tellurium); ພຽງແຕ່ໃນກໍລະນີສຸດທ້າຍເທົ່ານັ້ນປະຕິບັດກັບໄຮໂດເຈນກັບ ຈຳ ນວນການຜຸພັງໃນທາງບວກຂອງມັນ (+1) ແລະສ່ວນປະກອບອື່ນໆແມ່ນຕົວເລກທີ່ເຮັດວຽກກັບຕົວເລກການຜຸພັງທາງລົບ (-1 ໃນ halogens, -2 ໃນ amphogens).
ຕົວຢ່າງຂອງການຂາດນ້ ຳ
- ທາດໂຊດຽມ hydride (NaH)
- ຟອສເຟດ (PH3)
- ການດູດນ້ ຳ ບາຫຼອດ (BaH2)
- Bismutin (Bi2S3)
- ທາດນໍ້າປະປາ Permanganic (MnH7)
- Ammonia (NH3)
- Arsine (AsH3)
- Stibinite ຫຼື antimonite
- ກົດໄຮໂດຣລິກ (HBr)
- Borano (BH3)
- Methane (CH4)
- Silane (SiH₄)
- ກົດ Hydrofluoric (HF)
- ກົດໄຮໂດຣລິກ (HCl)
- ທາດນໍ້າປະສົມທາດເຫຼັກ (FeH3)
- ກົດໄຮໂດຣລິກ (HI)
- ໄຮໂດຼລິກ sulfide (H2S)
- Selenhydric acid (H2Se)
- ກົດ Tellurhydric (H2Te)
- hydride ລິລິສິດ (LiH)
ການ ນຳ ໃຊ້ hydrides
ການ ນຳ ໃຊ້ hydride ປະກອບມີ desiccants ແລະ reducers, ບາງຄົນກໍ່ຖືກໃຊ້ເປັນ ແຫຼ່ງ hydrogen ທີ່ບໍລິສຸດ.
hydride ດ້ວຍທາດການຊຽມແມ່ນເປັນປະໂຫຍດໂດຍສະເພາະ ຕົວແທນສານລະລາຍແຫ້ງປອດສານພິດ. ທາດໂຊດຽມ hydride ຕ້ອງການການດູແລທີ່ດີໃນການຈັດການ, ຍ້ອນວ່າມັນມີປະຕິກິລິຍາຢ່າງຮຸນແຮງກັບນ້ ຳ ແລະສາມາດມອດໄຟໄດ້.
ຖ້າໄຟເກີດຂື້ນຍ້ອນການລະບາຍຂອງນ້ ຳ ນີ້, ຢ່າໃຊ້ນ້ ຳ ເພື່ອດັບເພີງ, ເພາະມັນ ຈະຜະລິດແປວໄຟຫຼາຍ. ໄຟ ໄໝ້ ເຫຼົ່ານີ້ຖືກມອດອອກໄປ ເຄື່ອງດັບເພີງ.
