15 ຕົວຢ່າງຂອງການຜຸພັງ - ວິກິພີ

ວິດີໂອ: ປະສິດທິພາບຂອງນ້ ຳ ilາກຫຸ່ງ Infused ມີປະສິດທິພາບໃນການບັນເທົາອາການໄອ

ເນື້ອຫາ

ຕິກິລິຍາ "redox"
ຕົວຢ່າງຂອງການຜຸພັງ

ສານຕ່າງໆ ຜຸພັງ (O) ແມ່ນສານທີ່ຜຸພັງທີ່ຢູ່ພາຍໃຕ້ສະພາບອຸນຫະພູມແລະຄວາມກົດດັນສະເພາະ, ສາມາດປະສົມກັບເຊື້ອໄຟແລະຜະລິດໄດ້, ຢ່າງຊັດເຈນ, ກ. ການເຜົາ ໄໝ້. ໃນຂະບວນການນີ້ສານຜຸພັງຫຼຸດຜ່ອນເປັນເຊື້ອໄຟແລະສຸດທ້າຍກໍ່ຖືກຜຸພັງໂດຍອະດີດ.

ຜຸພັງແມ່ນຕົວແທນຜຸພັງ, ມັກຈະມີປະຕິກິລິຍາຫຼຸດຜ່ອນການຜຸພັງ - exoticmic ສູງ (ພວກມັນຜະລິດຄວາມຮ້ອນ), ຫຼາຍຊະນິດຂອງສານຊະນິດນີ້ຖືກພິຈາລະນາໃນບັນດາອັນຕະລາຍຫຼືລະມັດລະວັງ, ເພາະມັນອາດຈະເຮັດໃຫ້ເກີດການ ໄໝ້ ຮຸນແຮງ.

ຍັງເອີ້ນວ່າ oxidizer, ໂດຍການຂະຫຍາຍ, ຂະຫນາດກາງໃດທີ່ການເຜົາ ໄໝ້ ແມ່ນເປັນໄປໄດ້.

ເບິ່ງຕື່ມ: ຕົວຢ່າງຂອງນໍ້າມັນເຊື້ອໄຟ

ຕິກິລິຍາ "redox"

ທ ຜຸພັງໃນຖານະເປັນຜຸພັງ, ພວກມັນຜະລິດຕິກິລິຍາ "redox", ນັ້ນແມ່ນການຫຼຸດຜ່ອນແລະການຜຸພັງພ້ອມກັນ. ໃນປະຕິກິລິຍາປະເພດນີ້, ການແລກປ່ຽນເອເລັກໂຕຣນິກເກີດຂື້ນໃນຂອບເຂດທີ່ຜຸພັງໄດ້ຮັບເອເລັກໂຕຣນິກ (ຫຼຸດຜ່ອນ) ແລະຕົວຫຼຸດລົງຈະສູນເສຍເອເລັກໂຕຣນິກ (oxidizes). ສ່ວນປະກອບທັງ ໝົດ ທີ່ກ່ຽວຂ້ອງກໍ່ໄດ້ຮັບສະພາບການຜຸພັງ.

ຕົວຢ່າງຂອງປະເພດຕິກິຣິຍານີ້ແມ່ນກໍລະນີຂອງການລະເບີດ, ການສັງເຄາະສານເຄມີຫຼືການກັດກ່ອນ.

ຕົວຢ່າງຂອງການຜຸພັງ

ອົກຊີເຈນ (O₂). The oxidizer par ທີ່ດີເລີດ, ມີສ່ວນຮ່ວມໃນເກືອບທຸກປະຕິກິລິຍາທີ່ລະເບີດຫຼືລະເບີດ. ໃນຄວາມເປັນຈິງ, ໄຟປະຊຸມສະໄຫມບໍ່ສາມາດເກີດຂື້ນໃນເວລາທີ່ມັນບໍ່ມີ. ໂດຍທົ່ວໄປແລ້ວ, ປະຕິກິລິຍາທີ່ເກີດຈາກການຜະລິດອົກຊີເຈນ, ນອກ ເໜືອ ຈາກພະລັງງານ, ປະລິມານ CO₂ ແລະນ້ໍາ.
ໂອໂຊນ (ໂອ₃). ໂມເລກຸນທາດທີ່ຫາຍາກທາງດ້ານສິ່ງແວດລ້ອມ, ເຖິງແມ່ນວ່າມັນມີຄວາມອຸດົມສົມບູນໃນຊັ້ນບັນຍາກາດຊັ້ນເທິງ, ມັນມັກຈະຖືກ ນຳ ໃຊ້ໃນການກັ່ນຕອງນ້ ຳ ແລະຂະບວນການອື່ນໆທີ່ໃຊ້ປະໂຫຍດຈາກຄວາມສາມາດໃນການຜຸພັງຂອງມັນ.
Hydrogen peroxide (H₂ຫລື₂). ເປັນທີ່ຮູ້ຈັກກັນໃນນາມ hydrogen hydrogen peroxide ຫຼື dioxideogen, ມັນເປັນທາດແຫຼວທີ່ມີຂົ້ວແລະມີຜຸພັງສູງ, ມັກໃຊ້ໃນການຂ້າເຊື້ອຫຼືເຮັດໃຫ້ຜົມຟອກ. ສູດຂອງມັນບໍ່ສະຖຽນລະພາບແລະມີແນວໂນ້ມທີ່ຈະ ທຳ ລາຍໂມເລກຸນທາງນ້ ຳ ແລະອົກຊີເຈນ, ປ່ອຍພະລັງງານຄວາມຮ້ອນໃນຂະບວນການ. ມັນບໍ່ແມ່ນໄຟ, ແຕ່ມັນສາມາດສ້າງການເຜົາ ໄໝ້ ແບບກະທັດຮັດໃນເວລາທີ່ມີທອງແດງ, ເງິນ, ທອງແດງຫຼືສານອິນຊີທີ່ແນ່ນອນ..
Hypochlorites (ClO-). ທາດແຮ່ເຫຼົ່ານີ້ມີຢູ່ໃນສານປະກອບທີ່ຫຼາກຫຼາຍເຊັ່ນ: ທາດແຫຼວ (sodium hypochlorite) ຫຼືແປ້ງ (ທາດການຊຽມ hypochlorite), ເຊິ່ງມີຄວາມບໍ່ສະຖຽນລະພາບສູງແລະມີແນວໂນ້ມທີ່ຈະເນົ່າເປື່ອຍໃນເວລາມີແສງແດດ, ຄວາມຮ້ອນແລະຂະບວນການອື່ນໆ. ພວກມັນມີປະຕິກິລິຍາຢ່າງໄວວາຕໍ່ບັນຫາທາງອິນຊີ, ສາມາດເຮັດໃຫ້ເກີດການເຜົາ ໄໝ້, ແລະທາດມັງກາໂນ.
ທະນາຄານ Permanganates. ເຫຼົ່ານີ້ແມ່ນເກືອທີ່ໄດ້ມາຈາກກົດpermanganésic (HMnO₄), ຈາກທີ່ພວກເຂົາສືບທອດມໍລະດົກ MnO₄^– ແລະເພາະສະນັ້ນຈຶ່ງມີທາດ manganese ໃນລັດຜຸພັງທີ່ສູງທີ່ສຸດ. ພວກເຂົາມີແນວໂນ້ມທີ່ຈະມີສີສີທີ່ມີປະສິດຕິພາບສູງແລະມີຄວາມໄວສູງໃນການພົວພັນກັບສານອິນຊີ., ສ້າງດອກໄຟສີມ່ວງແລະສາມາດເຮັດໃຫ້ເກີດການ ໄໝ້ ຮຸນແຮງ.
ອາຊິດ Peroxosulfuric (H₂SW₅). ທາດແຂງທີ່ບໍ່ມີສີ, ນີ້ສາມາດເຮັດໃຫ້ລະລາຍໃນອຸນຫະພູມ 45 ° C, ມີການ ນຳ ໃຊ້ອຸດສາຫະ ກຳ ທີ່ດີໃນການຂ້າເຊື້ອແລະເຮັດຄວາມສະອາດ, ແລະໃນການຜະລິດເກືອອາຊິດໃນການມີສ່ວນປະກອບເຊັ່ນ: ໂພແທດຊຽມ (K). ໃນທີ່ປະທັບຂອງໂມເລກຸນອິນຊີ, ເຊັ່ນອີເທີແລະ ketones, ມັນປະກອບເປັນໂມເລກຸນທີ່ບໍ່ສະຖຽນລະພາບຫຼາຍໂດຍຜ່ານການ peroxygenation, ເຊັ່ນ: acetone peroxide.
Acetone peroxide (C₉ຮ₁₈ຫລື₆). ເປັນທີ່ຮູ້ຈັກກັນວ່າ peroxyketone, ສານປະສົມອິນຊີນີ້ແມ່ນລະເບີດສູງຍ້ອນວ່າມັນມີປະຕິກິລິຍາຢ່າງງ່າຍດາຍຕໍ່ຄວາມຮ້ອນ, ການແຕກແຍກຫຼືຜົນກະທົບ. ດ້ວຍເຫດນີ້, ຜູ້ກໍ່ການຮ້າຍຫຼາຍຄົນໄດ້ໃຊ້ມັນເປັນເຄື່ອງກວດລະເບີດໃນການໂຈມຕີຂອງພວກເຂົາແລະບໍ່ແມ່ນນັກເຄມີ ຈຳ ນວນ ໜຶ່ງ ໄດ້ຮັບບາດເຈັບໃນເວລາຈັດການກັບມັນ. ມັນແມ່ນໂມເລກຸນທີ່ບໍ່ ໝັ້ນ ຄົງ, ເຊິ່ງເມື່ອມັນເນົ່າເປື່ອຍໄປສູ່ສານທີ່ມີຄວາມ ໝັ້ນ ຄົງອື່ນໆຈະປ່ອຍພະລັງງານມະຫາສານ (ການລະເບີດຂອງ entropic).
Halogens. ບາງອົງປະກອບຂອງກຸ່ມທີ VII ຂອງຕາຕະລາງແຕ່ລະໄລຍະ, ທີ່ມີຊື່ວ່າ halogens, ມີແນວໂນ້ມທີ່ຈະສ້າງ ions ທີ່ບໍ່ມີປະໂຫຍດເນື່ອງຈາກຄວາມຕ້ອງການຂອງອິເລັກຕອນເພື່ອເຮັດໃຫ້ລະດັບພະລັງງານສຸດທ້າຍຂອງພວກເຂົາ, ດັ່ງນັ້ນຈຶ່ງປະກອບເປັນເກືອທີ່ຮູ້ກັນໃນນາມ halides ເຊິ່ງມີການຜຸພັງສູງ.
Tollens reagent. ຊື່ໂດຍນັກເຄມີສາດເຢຍລະມັນ Bernhard Tollens, ມັນແມ່ນສະລັບສັບຊ້ອນທີ່ມີນ້ ຳ ໜັກ ຂອງ diamine (ສອງກຸ່ມຂອງ amines: NH₃) ແລະເງິນ, ຂອງການ ນຳ ໃຊ້ແບບທົດລອງໃນການຊອກຄົ້ນຫາທາດແຮ່ທາດທາດເຫລັກ, ເນື່ອງຈາກຄວາມສາມາດຜຸພັງທີ່ມີປະສິດທິພາບຂອງມັນເຮັດໃຫ້ພວກມັນກາຍເປັນອາຊິດ carboxylic. Tollens ປະເມີນຢ່າງໃດກໍ່ຕາມ, ຖ້າເກັບຮັກສາໄວ້ເປັນເວລາດົນ, ກໍ່ປະກອບເປັນເງິນສີມ່ວງ (AgCNO), ເຊິ່ງເປັນເກືອເງິນທີ່ມີລະເບີດສູງ..
Osmium Tetroxide(ຫມີ₄). ເຖິງວ່າຈະມີຄວາມຫາຍາກຂອງ osmium, ສານປະສົມນີ້ມີຫຼາຍຄໍາຮ້ອງສະຫມັກ, ການນໍາໃຊ້ແລະຄຸນສົມບັດທີ່ ໜ້າ ສົນໃຈ. ໃນຕົວຢ່າງແຂງແຮງ, ຕົວຢ່າງ, ມັນມີຄວາມຜັນຜວນສູງ: ມັນປ່ຽນເປັນແກgasດທີ່ອຸນຫະພູມຫ້ອງ. ເຖິງແມ່ນວ່າຈະເປັນສານຜຸພັງທີ່ມີປະສິດຕິພາບສູງ, ມີການ ນຳ ໃຊ້ຫລາຍໆຫ້ອງໃນຫ້ອງທົດລອງເປັນຕົວກະຕຸ້ນ, ມັນບໍ່ມີປະຕິກິລິຍາກັບທາດແປ້ງສ່ວນໃຫຍ່, ແຕ່ວ່າມັນມີສານພິດໃນປະລິມານ ໜ້ອຍ ກ່ວາກິ່ນທີ່ພົບໂດຍກິ່ນຂອງຄົນ.
ເກືອອາຊິດ Perchloric (HClO₄). ເກືອປະສົມ ມີ chlorine ຢູ່ໃນສະພາບການຜຸພັງສູງ, ເຮັດໃຫ້ພວກມັນ ເໝາະ ສຳ ລັບການລະເບີດ, ອຸປະກອນປ້ອງກັນແສງແລະເຊື້ອໄຟບັ້ງໄຟ, ຍ້ອນວ່າມັນແມ່ນທາດ oxidizer ທີ່ລະລາຍບໍ່ດີຫຼາຍ.
Nitrates (ບໍ່₃^–). ຄ້າຍຄືກັບ permanganates, ພວກມັນແມ່ນເກືອທີ່ໄນໂຕຣເຈນຢູ່ໃນສະພາບການຜຸພັງທີ່ ສຳ ຄັນ. ທາດປະສົມເຫຼົ່ານີ້ປະກົດຂື້ນຕາມ ທຳ ມະຊາດໃນການເນົ່າເປື່ອຍຂອງສິ່ງເສດເຫຼືອທາງຊີວະພາບເຊັ່ນ: ອູຍອໍຫຼືທາດໂປຼຕີນໄນໂຕຣເຈນບາງຊະນິດ, ປະກອບເປັນອາໂມເນຍຫຼືອາໂມນຽມແລະຖືກ ນຳ ໃຊ້ຢ່າງກວ້າງຂວາງໃນການໃສ່ປຸຍ. ມັນຍັງເປັນພາກສ່ວນທີ່ ສຳ ຄັນຂອງຜົງ ດຳ, ໃຊ້ພະລັງການຜຸພັງຂອງມັນເພື່ອຫັນປ່ຽນກາກບອນແລະຊູນຟູຣິກແລະປ່ອຍພະລັງງານທີ່ມີພະລັງງານ..
Sulfoxides. ໄດ້ຮັບສ່ວນຫຼາຍແມ່ນຜ່ານການຜຸພັງອິນຊີຂອງ sulfide, ທາດປະສົມນີ້ຖືກ ນຳ ໃຊ້ໃນຢາຫຼາຍຊະນິດແລະໃນປະລິມານທີ່ມີອົກຊີເຈນຫຼາຍພວກມັນສາມາດສືບຕໍ່ຂະບວນການຜຸພັງຂອງພວກເຂົາຈົນກວ່າມັນຈະກາຍເປັນ sulfones, ມີປະໂຫຍດເປັນຢາຕ້ານເຊື້ອ.
trioxide Chromium (CrO₃). ສານປະສົມນີ້ເປັນສີແຂງຂອງສີແດງເຂັ້ມ, ລະລາຍໃນນ້ ຳ ແລະມີຄວາມ ຈຳ ເປັນໃນຂະບວນການຕ່າງໆຂອງໂລຫະປະສົມແລະ ກຳ ມະຖັນຂອງໂລຫະ. ການຕິດຕໍ່ກັບເອທານອນຫຼືສານອິນຊີອື່ນໆກໍ່ໃຫ້ເກີດການລະເລີຍຂອງສານນີ້ທັນທີເຊິ່ງເປັນສານເຄມີທີ່ເປັນສານພິດທີ່ມີສານພິດສູງແລະເປັນສານກໍ່ມະເລັງ, ນອກ ເໜືອ ໄປຈາກການເປັນສ່ວນ ໜຶ່ງ ທີ່ ສຳ ຄັນຂອງສານໂຄຣຊຽມ, ທາດປະສົມທີ່ເປັນອັນຕະລາຍສູງຕໍ່ສິ່ງແວດລ້ອມ.
ທາດປະສົມ Cerium VI. Cerium (Ce) ແມ່ນສ່ວນປະກອບທາງເຄມີຂອງ ຄຳ ສັ່ງຂອງ lanthanides, ໂລຫະອ່ອນ, ສີເທົາ, ductile, ຜຸພັງໄດ້ງ່າຍ. ແຮ່ທາດ cerium ທີ່ແຕກຕ່າງກັນແມ່ນຖືກ ນຳ ໃຊ້ຢ່າງກວ້າງຂວາງໃນອຸດສາຫະ ກຳ, ໂດຍສະເພາະໃນການຜະລິດກົງກັນແລະເປັນກ້ອນຫີນທີ່ເບົາກວ່າ ("tinder") ໂດຍໂລຫະປະສົມທີ່ມີທາດເຫຼັກ, ເນື່ອງຈາກວ່າພຽງແຕ່ຖູກັບ ໜ້າ ອື່ນໆກໍ່ພຽງພໍທີ່ຈະຜະລິດດອກໄຟແລະຄວາມຮ້ອນທີ່ໃຊ້ໄດ້.